ENTRADA 3: Nuevas búsquedas nuevas fuentes.

AMORTIGUADORES DE PH Y SU IMPORTANCIA EN BIOLOGIA.

1. SINTESIS.

Los sistemas amortiguadores son soluciones cuya función es contener los cambios bruscos de los valores de PH. Generalmente constan de ácidos débiles y de sus bases conjugadas o de bases débiles y sus ácidos conjugados.

En los humanos los valores normales de PH están entre 7,35-7,45 y los valores extremos compatibles co la vida oscilan entre 6,8-7,8, por lo que la importancia de las soluciones “Buffer”, como también son llamadas es imprescindible para la conservación de las funciones vitales.

En general, los seres vivos producen constantemente ácidos orgánicos a causa del metabolismo, razón por la cual la actividad biológica de biomoleculas como enzimas, proteínas, hormonas y más importante aun de las células por el cambio del PH intra y extracelular se puede ver afectada; es por ello que la presencia de estos tampones permite una correcta función en organismos.

Es necesario en este punto mencionar la importancia del agua es estos sistemas, pues estas reacciones casi en la totalidad de los casos se da en medio acuoso. El conocimiento de sus propiedades, y de su característica disociación facilita el conocimiento y el cálculo del PH en las soluciones.

[H+] x [OH-] = Kw = K x [H2O] = 10 exp-14

Donde los terminos en corchetes representan las respectivas concentraciones. de la anterior ecuacion se deduce que la concentracion de iones H+ en igual a la de OH- y que el PH del agua es 7. este valor es la base para definir la escala de acidez y basicidad de las sustancias como se observa en la siguiente figura.

Para determinar el PH de estos amortiguadores al adicionarle ácidos o bases, es útil utilizar la ecuación de Henderson-Hasselbalch para el caso de un acido débil (1) o una base débil (2):

PH = PK + Log [base conjugada]/ [acido débil]    (1)

PH = PK + Log [acido conjugado] / [base débil]    (2)

Los valores de PK se obtienen aplicando el logaritmo negativo a la constante de disociación.

A nivel fisiológico estos sistemas son los responsables de mantener el PH dentro de los valores de compatibilidad biológica, lo cual permite el correcto funcionamiento de células, tejidos, órganos y sistemas.

En el cuerpo encontramos varios tampones que se por su naturaleza son orgánicos o inorgánicos. Entre los orgánicos están:

- Las proteínas y aminoácidos como tampón


- Tampón hemoglobina

E inorgánicos se tiene:

- Tampón carbónico/bicarbonato


- Tampón fosfato


2. REGISTRO DE TERMINOS A TRABAJAR.


1) tampón de PH.

2) disociación del agua.


3. REGISTRO DE SINONIMOS, ACRONIMOS O VARIANTES A TRABAJAR.

1’) solución Buffer.

2’) producto iónico del agua.


4. RESULTADOS DE BUSQUEDA DE TERMINOS.



4.1. URL DE TERMINOS SELECCIONADOS:

1) tampón de PH:
 http://es.wikipedia.org/wiki/Tamp%C3%B3n_qu%C3%ADmico

2) disociación del agua:
http://www.ehu.es/biomoleculas/ph/disocia.htm

4.2. URL DE SINONIMOS, ACRONIMOS O VARIANTES:

1’) solución Buffer:
http://www.elacuarista.com/secciones/quimica4_buffer.htm

2’) producto iónico del agua:
http://personal.telefonica.terra.es/web/albertoaranda/html/646211.pdf


5. CIBERGRAFIA.

5.1. Isaac Túnez Fiñana, Aurora Galván Cejudo, Emilio Fernández Reyes. PH y amortiguadores: Tampones fisiológicos. [en línea]. http://www.uco.es/organiza/departamentos/bioquimica-biol-mol/pdfs/06%20pH%20AMORTIGUADORES.pdf . [citado el 12 de septiembre del 2010].

5.2. escala de PH. [en línea]. http://tonificante.blogia.com/temas/introspecciones.php. [citado el 12 de septiembre del 2010].